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Geprüfter Lieferant Das Bicarbonat-Ion entsteht, wenn Kohlensäure einer Deprotonation unterliegt. Dieses polyatomare Ion besteht aus einem zentralen Kohlenstoffatom, das chemisch an drei Sauerstoffatome gebunden ist. Eines dieser Sauerstoffatome ist an ein Wasserstoffatom gebunden. Die negative Ladung der Stärke -1 wird durch die verbleibenden Sauerstoffatome durch Resonanz deklinalisiert.
Wird eine wässrige Lösung von K2CO3 (Kaliumcarbonat) mit Kohlendioxid behandelt, entsteht KHCO3 . Die chemische Gleichung für diese Reaktion wird gegeben durch:
CO2 + K2CO3 + H2O → 2 KHCO3
Die Standardenthalpie der Bildung für diese Verbindung entspricht -963,2 Kilojoule pro Mol. Wenn es auf 120oC erhitzt wird, beginnt Kaliumhydrogencarbonat eine Zersetzungsreaktion zu durchlaufen, um Wasser, Kohlendioxid und Kaliumcarbonat zu erhalten.
Das Bicarbonat-Ion entsteht, wenn Kohlensäure einer Deprotonation unterliegt. Dieses polyatomare Ion besteht aus einem zentralen Kohlenstoffatom, das chemisch an drei Sauerstoffatome gebunden ist. Eines dieser Sauerstoffatome ist an ein Wasserstoffatom gebunden. Die negative Ladung der Stärke -1 wird durch die verbleibenden Sauerstoffatome durch Resonanz deklinalisiert.
Wird eine wässrige Lösung von K2CO3 (Kaliumcarbonat) mit Kohlendioxid behandelt, entsteht KHCO3 . Die chemische Gleichung für diese Reaktion wird gegeben durch:
CO2 + K2CO3 + H2O → 2 KHCO3
Die Standardenthalpie der Bildung für diese Verbindung entspricht -963,2 Kilojoule pro Mol. Wenn es auf 120oC erhitzt wird, beginnt Kaliumhydrogencarbonat eine Zersetzungsreaktion zu durchlaufen, um Wasser, Kohlendioxid und Kaliumcarbonat zu erhalten.
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