Lithiumchlorid ist eine anorganische Substanz mit einer molekularen Formel LiCl und einem Molekulargewicht von 42,39. Es ist ein weißer Kristall mit Deliqueszenz. Salzig, löslich in Wasser, Ethanol und anderen organischen Lösungsmitteln. Es gehört zur niedrigen Toxikklasse, hat aber eine starke reizende und korrosive Wirkung auf die Augen und Schleimhäute.
Produktbeschreibung
1. Anorganische Flammschutzmittel in der Harz-, Kunststoff- und Kunststoffindustrie.
2.Produktion von Mineralsalzen wie Aluminiumfluorid, Kryolith, Almunumsulfat und Aluminiumoxid-Produkte usw.
3Widely wird als Mordant in der Farbstoff-/Malindustrie für seine starke verwendet Adsorptionsfähigkeit Farbstoff
4. In der Glasindustrie verwendet und erhöhen die Weiße, Transparenz, Glanz und Helligkeit.
5. Wasseraufbereitungsmittel, Katalysator und Katalysator Träger etc.
6. Produktion von wasserdichtem Gewebe, Druckfarbe, Papierfüller, Drähte und Kabel etc.
| Name |
Lithiumhydrat |
| Molekülformel |
LiOH |
| Molekulargewicht |
23,95 |
| CAS-Registrierungsnummer |
1310-66-3 |
| EINECS |
215-183-4 |
| |
Eigenschaften
| Dichte |
1,43 |
| Schmelzpunkt |
462 ºC |
| Wasserlöslichkeit |
113 g/l (20 ºC) |
Lithium Hydrat ist ein feiner weißer Monoklinkristall, der sehr alkalisch und reizend ist. Es hat eine Vielzahl von Anwendungen, einschließlich:
Lithium-Ionen-Batterien: Zur Herstellung von positiv-Elektroden-Materialien für Lithium-Ionen-Batterien.
Flüssigpropellant: Als Teil davon. Energiespeicher: Verwendet, um Energiespeicher-Ausrüstung herzustellen.
Fotoentwickler: Zur Vorbereitung. Katalysatoren: Zur Herstellung von Katalysatoren. Lithiumhydrat ist eine wasserlösliche Verbindung, leicht in Ethanol löslich und unlöslich in Äther. Es kann Kohlendioxid und Wasser in der Luft aufnehmen, so dass in der Lagerung und Transport muss auf Feuchtigkeit achten und verhindern, dass Kohlendioxid Verschmutzung. Die Aufbereitungsmethoden von Lithiumhydrat umfassen hauptsächlich die Reaktion von Lithiumcarbonat mit der Reaktion von Lithium mit Wasser zur Herstellung von Lithiumhydrat. Bei der Herstellung von Lithiumhydrat sollte auf die Sicherheit geachtet werden, um heftige Reaktionen mit anderen Substanzen zu vermeiden.
| Grad |
LiOH·H20-D1 |
LiOH·H20-D2 |
LiOH·H20-D3 |
| LiOH(min,%) |
98 |
96 |
95 |
| Verunreinigungsgehalt (%,max) |
Fe |
0,0008 |
0,0008 |
0,0008 |
| K |
0,003 |
0,003 |
0,005 |
| Entfällt |
0,003 |
0,003 |
0,005 |
| Ca |
0,005 |
0,005 |
0,01 |
| Cu |
0,005 |
0,005 |
/ |
| Mg |
0,005 |
0,005 |
/ |
| Mn |
0,005 |
0,005 |
/ |
| Si |
0,005 |
0,005 |
/ |
| CO32- |
0,7 |
1 |
1 |
| Cl- |
0,002 |
0,002 |
0,002 |
| SO42- |
0,01 |
0,01 |
0,01 |
| INSOL in HCl |
0,005 |
0,005 |
0,005 |
| Lithium-Hydrat-Monohydrat in Batteriequalität |
| CAS: 1310-66-3 |
| Formel:LiOH·H2O |
| Molekulargewicht: 41,96 |
| Schmelzpunkt: 471ºC |
| Dichte: 1,51g/cm3 |
| Aussehen: Weißes kristallines Pulver |
| Löslichkeit: In Wasser löslich, in Alkohol leicht löslich. Kann Kohlendioxid aus der Luft aufnehmen und sich verschlechtern. Es war stark alkalisch. Brennt nicht, ist aber stark korrosiv. |
| Verpackung: Papier-Kunststoff-Verbundbeutel mit 2 Schichten PE-Beutel, 25 kg / Beutel oder nach Kundenwunsch ausgekleidet. |
| Verwendung: Es wird hauptsächlich für die Herstellung von fortschrittlichen Lithium-basierten Fett, das einen breiten praktischen Temperaturbereich (-50 bis 300 Grad C), Feuerbeständigkeit, gute Reibungs- und Korrosionsbeständigkeit, Oxidationsbeständigkeit, mehrere Heiz-Kühl-Heizzyklen hat eine stabile Leistung, lange praktische Lebensdauer und starke Wasserbeständigkeit verwendet. In alkalischen Batterieelektrolyt-Additiven verwendet, kann es die Kapazität um 12% bis 15% erhöhen und die praktische Lebensdauer um das 2 bis 3 -fache erhöhen. Es wird auch bei der Herstellung von Lithium-Ionen-Batterie Anoden Materialien (Kobalt) verwendet. Lithiumsäure, ternäre Materialien, Lithiummanganat) usw. |
| Produktname |
CAS-NR. |
| Lithiumoxalat |
533-91-3 |
| Lithiumoxalat |
533-91-3 |
| Lithium-Benzoat |
553-54-8 |
| Lithiumacetat |
546-89-4 |
| Lithiumacetat |
6108-17-4 |
| Lithium-Iodid |
10377-51-2 |
| Lithium-Iodid-Trihydrat |
7790-22-9 |
| Lithium-Metasilikat |
10102-24-6 |
| Lithium-Chromat |
14307-35-8 |
| Lithium-Chromatdihydrat |
7789-01-7 |
| Lithiumformat |
556-63-8 |
| Lithiummethoxid |
865-34-9 |
| Lithium-Tartrat |
30903-88-9 |
| Lithiumchlorid |
7447-41-8 |
| Lithiumchlorid |
7447-41-8 |
| Lithiumchlorid |
7447-41-8 |
| Lithiumchlorid |
7447-41-8 |
| Lithiumchlorid |
7447-41-8 |
| Lithium-Tetrachloraluminat |
14024-11-4 |
| Lithiumsulfid |
12136-58-2 |
| Lithiumsulfat-Monohydrat |
10102-25-7 |
| Lithiumsulfat |
10377-48-7 |
| Lithium-Hexafluorophosphat |
21324-40-3 |
| Lithium-Molybdat |
13568-40-6 |
| Lithiumphosphat |
10377-52-3 |
| Lithium-Dihydrogenphosphat |
13483-80-0 |
| Trilithium Citrate |
919-16-4 |
| Lithium-Metaborat |
13453-69-5 |
| Lithium-Metaphosphat |
13762-75-9 |
| Wasserlose Lithiumlaktat |
867-55-0 |
| Lithium-Tert-Butoxid |
1907-33-1 |
| Lithium-Bisfluorsulfonimid |
171611-11-3 |
| Lithium-Bistrifluormethansulfonimid |
90076-65-6 |
| Lithium-Tetraborat |
12007-60-2 |
| Lithium-Tetrafluoroborat |
14283-07-9 |
| Wasserlose Lithiumsalicylate |
552-38-5 |
| Lithiumcarbonat |
554-13-2 |
| Lithiumcarbonat |
554-13-2 |
| Lithiumcarbonat |
554-13-2 |
| Lithiumcarbonat |
554-13-2 |
| Lithiumcarbonat |
17341-24-1 |
| Lithiumbromid |
7550-35-8 |
| Lithiumbromid |
13453-70-8 |
| Lithiumoxid |
12057-24-8 |
| Acetylacetonatolithium |
18115-70-3 |
| Lithium-Stearat |
4485-12-5 |
| Lithium-Laurate |
14622-13-0 |
| Lithium-Trifluorsulfonat |
/ |
| Lithiumbromid |
7550-35-8 |
| Lithiumchlorid |
7447-41-8 |
| Lithium-Eisen-Phosphat |
15365-14-7 |
Chemische Eigenschaften
Es ist leicht, Kohlendioxid und Feuchtigkeit in der Luft aufzunehmen, aber die Aufnahmekapazität ist etwas schlechter als die von NaOH und KOH.
1. Alkalische Reaktion
Es kann violette Lackmus-Testlösung blau und farbloses Phenolphthalein rot werden lassen; und seine konzentrierte Lösung kann Phenolphthalein nach experimenteller Verifikation denaturieren, so dass die Lösung von rot zu farblos wechselt (ähnlich wie konzentriertes NaOH).
2. Neutralisiert mit Säure
HCL+LiOH=LiCl+H2O
3. Reagiert mit sauren Oxiden
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O (Diese Reaktion wird verwendet, um Kohlendioxid in der Luft- und Raumfahrt aufzunehmen.)
4. Reagiert mit Metallsalzlösungen
FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3↓+3LiCl
Verwendung
Der Zusatz von Alkali-Batterieelektrolyt kann die elektrische Kapazität um 12% bis 15% und die Lebensdauer um das 2 - bis 3 -fache erhöhen.
Es kann als Absorptionsmittel für Kohlendioxid verwendet werden und kann die Luft in U-Booten reinigen.
Die chemische Gleichung lautet: 2LiOH(s)+CO2(g)=Li2CO3(s)+H2O(l).
Es wird verwendet, um Lithiumsalz und Lithium-basierte Fett, Elektrolyt der alkalischen Batterie, Absorptionsflüssigkeit von Lithium-Bromid Kühlschrank, etc.; in Erdöl, chemische Industrie, Leichtindustrie verwendet, Atomindustrie usw. bei Verwendung in Alkali-Batterien beträgt der Aluminiumgehalt nicht mehr als 0,06 % und der Bleigehalt nicht mehr als 0,01 %. Es wird als analytisches Reagenz, als fotografischer Entwickler, aber auch bei der Herstellung von Lithium verwendet; es wird als Rohstoff für die Herstellung von Lithiumverbindungen verwendet. Es kann auch in der Metallurgie, Petroleum, Glas, Keramik und anderen Industrien verwendet werden.
Unser Vorteil
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Unsere Produkte werden in ganz Europa, Nord- und Südamerika, Sino-Ost, Asien und pazifik sowie Afrika verkauft, wir etablieren langfristig.
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